کتاب پیچ بهترین و سریعترین سایت دانلود کارآموزی و پروژه

تعداد صفحات:55
نوع فایل:word
فهرست مطالب:
مقدمه
ارگانیسم ها و روابط همزیستی در تثبیت ازت
آلی پرورهای آزادزی
نور پرورهای آزادزی
دی آزوتروف های همیار گندمیان
لگوم ها
همزیستی های اکتینوریزی
همزیستی های نور پروری
عامل ژنتیکی کنترل کننده
مجموعه آنزیم نیتروژنتز
احیاکننده‌ها
لگ هموگلوبین (در غده‌های بقولات)
ATP
حفاظت از اکسیژن (O2)
عوامل محیطی
نسبت کربن ـ ازت
مواد غذایی معدنی
آفت‌ کش‌ها
عوامل آب و هوایی
کلسیم و PH
گاز کربنیک
اولین مرحله تثبیت ازت به روش همزیستی
آلودگی ریشه‌های لگوم توسط ریزوبیوم
فرآیند بیوشیمیایی تثبیت ازت
منابع

مقدمه:
ازت بعنوان یک عنصر کلیدی در ساختمان بسیاری از ترکیبات موجود در سلول های گیاهی مطرح است. این عنصردر فسفونوکلئوتید و اسیدهای آمینه هم وجود دارد که این ترکیبات نیز به نوبه خود به ترتیب اسیدهای نوکلئیک و پروتئین ها را میسازند. دسترسی به ازت برای گیاهان زراعی از عوامل مهم محدود‌ کننده تولیدات کشاورزی است. این واقعیت که فقط اکسیژن، کربن و هیدروژن بیش از ازت در سلول های گیاهی وجود دارند، مبین اهمیت این عنصراست.
در بیوسفر، ازت به اشکال متفاوتی وجود دارد. 78% حجم هوای اتمسفر را ازت ملکولی (N2) تشکیل میدهد. در بسیاری از موارد این مقدار فراوان ازت مستقیماً در دسترس گیاهان قرار نمیگیرد. استفاده از ازت اتمسفر، مستلزم شکستن پیوند سه‌گانه بین اتم های (N = N) آن است که گیاهان عالی مستقیما و به تنهایی توان انجام این واکنش را ندارند. از سوی دیگر اشکال نیتراته و آمونیاکی ازت به راحتی جذب گیاه میگردند. مصرف گیاهان توسط حیوانات علفخوار موجب حرکت بیشتر ازت در زنجیره‌های غذایی میشود و ازت سرانجام از طریق تجزیه اجساد حیوانات و گیاهان به زمین باز میگردد. این مراحل بخشی از چرخه ازت را تشکیل میدهند.
تبدیل ازت مولکولی به اشکال دیگر آن نظیر نیترات یا آمونیاک را تثبیت ازت میگویند. این فرآیند در غالب فرآیندهای طبیعی و مصنوعی قابل انجام است. درشرایط دمای بالا (حدود C 200 ) و فشار بالا حدود (200 اتمسفر)، ازت مولکولی با هیدروژن ترکیب شده و آمونیاک (NH3) تولید میشود. برای انجام این واکنش شرایط خاصی لازم است تا برای انرژی فعال بالای آن غلبه کند. این واکنش که به نام فرآیندها بر موسوم است نقطه آغازین در تولیدات متنوع صنعتی و کشاورزی به شمار می آید. در جهان سالانه حدود 50 میلیون تن ازت به روش صنعتی تثبیت میگردد.

 

برچسب ها : آفت‌ كش‌, آلودگی, آمونياک, آنزيم, اتمسفر, ارگانيسم, ازت, اسيدهای آمينه, اكسيژن, بيولوژيك, حيوانات, دانلود, زنجيره‌های غذايی, عوامل آب و هوايی, فرآيند بيوشيميايی, كلسيم, لگوم ها, مكانيسم, مواد غذايی معدنی, نور پرور, نيترات, هموگلوبين, هيدروژن, پروتئين, پروژه, کشاورزی, گاز كربنيک, گندم, گياهان, گياهان زراعی,

امتياز : 3 | نظر شما : 1 2 3 4 5 6

نوشته شده توسط ketabpich در چهارشنبه 16 دی 1394 ساعت 17:33 موضوع | تعداد بازديد : 505 | لينک ثابت

تعداد صفحات:139
نوع فایل:word
فهرست مطالب:
فصل اول : تاریخچه شرکت
تاریخچه
فصل دوم : ارزیابی بخش های مرتبط با رشته علمی
مقدمه
تصفیه خانه شرکت نوش
سالن پاکت ساز
سالن تولید
چاه
مخازن سختی گیر
قسمت کولینگ
قسمت وکیوم مرکزی
سختی گیر رزینی ( Softner)
سردخانه
تصفیه فاضلاب
فصل سوم : پرتقال و ویژگی آن نکتار میوه کیوی
پیشگفتار
ویژگی های میوه پرتقال
نوشابه های میوه کیوی
نکتار میوه کیوی
آبمیوه کیوی و روش تهیه آن در صنعت
تهیه کنسانتره از آبمیوه کیوی
محصولات تخمیری میوه کیوی
نوشابه های تخمیری
فرآورده های مهم میوه کیوی
میان پرده
فصل چهارم : طراحی، ساخت و ارزیابی خشک کن پاششی میوه
چکیده
مقدمه
مواد و روشها
داده های اولیه طراحی
مشخصات فرآیند
نتایج حاصل از آزمایشات اولیه به شرح زیر آمده است
مشخصات کلی طراحی خشک کن
طراحی اجزای خشک کن
طراحی محفظه خشک کن
گرمکن
انتخاب فن
انتخاب اتمایزر
طراحی سیستم کنترلی
ساخت خشک کن پاششی
ارزیابی خشک کن
نتیجه گیری
فصل پنجم : تصفیه، رزین های مبادله کننده UF-HPLC اسیدیته
تصفیه‌ اولیه
آشغال گیری
تصفیه ثانویه
تصفیه نهایی
رزین‌های مبادله کننده‌ یونی
مبادله کننده‌های یونی موادی هستند که دارای دو بخش
رزین‌های نوع قوی و نوع ضعیف
خواص مبادله کننده
کروماتوکرافی یا عملکرد بالا (کروماتوکرافی یا فشار بالا، HPLC )
محتوا
عملکرد
تولید کنندگان کروماتوگرافی های HPLC
اولترافلیتراسیون (UF) Ultra filtration
(UF) چیست؟
اسیدتیه
تاثیر CO2 محلول در آب در تاسیسات صنعتی
روش اندازه‌گیری
فصل ششم : آزمون، آموخته ها و نتایج و پیشنهادات
ایمنی در آزمایشگاه
مقررات کار در آزمایشگاه
طبقه بندی مواد شیمیایی تجاری
آشنایی با برخی از ابزارهای مهم آزمایشگاهی
طرز استفاده واکنش گرها و محلول ها
نشانه گذاری و تمیز کردن لوازم آزمایشگاهی
محلول سازی
محلول سازی از جامدات
محلول سازی از مایع
تعیین PH یک محلول
اسیدیته کردن محلول
دستگاه بریکس سنج Brix
تعیین درجه سختی آب
آزمایش نمونه
محاسبه
آزمایش اسیدیته
روش محاسبه
آزمایش Brix
آزمایش اندیس فرمالین
شرح آزمایش
محاسبات
منابع خطا
ویتامین ث
نظریات و پیشنهادات
منابع

مقدمه:
علم شیمی به علت ارتباط نزدیکش با صنایع شیمیایی و مهندسی شیمی از اهمیت ویژه ای برخوردار است. دانش شیمی به مرحله ای از رشد رسیده است که میتواند خواص ماده،‌ چگونگی تغییرات و شیوه تولید آن ها از هسته اتم گرفته،‌ تا کهکشان ها را بررسی کند. تبدیل مواد خام به فرآورده های شیمیایی با ارزش افزوده و با سود دهی زیاد، فرآیند شیمیایی نامیده میشود. فرآیندهای شیمیایی ممکن است یا به گونه مستقیم مورد استفاده قرار گیرد و یا این که مواد واسطه ای برای فرآورده های دیگر باشد. نیاز به مواد شیمیایی آلی و معدنی در مواد غذایی برای سلامتی بدن بر کسی پوشیده نیست. انسان برای رفع نیاز غذایی خود به کشاورزی و دامداری مشغول میباشد. یکی از این مواد غذایی مفید و با ارزش و پر طرفدار میوه و به ویژه آبمیوه میباشد که بعنوان مواد غذایی درجه اول از آن یاد میشود. پس مواد شیمیایی فراوانی که در صنعت آبمیوه مورد استفاده قرار میگیرد دلیلی محکم بر رابطه صنایع شیمیایی با صنایع آبمیوه میباشد. برخی از مواد شیمیایی نام آشنا در صنایع آبمیوه عبارتند از استون، کلروفرم، سود مایع،‌ اسید استیک اریو کروم بلاک تی،‌ نیترات منیزیم، اسید سولفوریک، نیترات نقره، ید،‌ کلسیم و غیره.

 

برچسب ها : آبميوه, آزمايشگاه, استون, اسيد استيک, اسيد سولفوريک, اسيدتيه, اسیدیته, اولترافليتراسيون, تاسيسات صنعتی, تصفيه خانه, تصفيه فاضلاب, دانلود, رزین, سالن توليد, سالن پاكت ساز, سردخانه, سود مايع, سيستم كنترلی, كروماتوكرافی, كلروفرم, كلسيم, كنسانتره, كولينگ, لوازم آزمايشگاهی, محلول سازی, مهندسی شیمی, مواد شيميايی, نوشابه های تخميری, نيترات منيزيم, نيترات نقره, نکتار, وكيوم, يد, گرمكن, گزارش کارآموزی,

امتياز : 4 | نظر شما : 1 2 3 4 5 6

نوشته شده توسط ketabpich در دوشنبه 17 اسفند 1394 ساعت 11:24 موضوع | تعداد بازديد : 333 | لينک ثابت

تعداد صفحات:64
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
چكيده
پيشگفتار
فصل اول
برهم كنش يون ها در محلول و ترموديناميك آن ها
مقدمه
ترموديناميك محلول هاي الكتروليت
رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت
فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
ضريب فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
قدرت يوني
پتانسيل شيميايي محلول هاي الكتروليت
توابع ترموديناميكي اضافي محلول هاي الكتروليت
نظريه دباي – هوكل
قانون حدي دباي – هوكل
قانون توسعه يافته دباي – هوكل
برخي نظريه هاي ديگر در محاسبه ضريب فعاليت در غلظت هاي بالاتر
نارسايي هاي نظريه دباي – هوكل و بحث تجمع يوني
تعيين تجربي ضريب فعاليت
فصل دوم
تجمع يوني
مقدمه
تجمع يوني
نظريه تجمع يوني
شواهد و اشكال تجمع يوني
عوامل موثر بر تجمع يوني
اثر ثابت دي الكتريك
اثر غلظت
اثر دما
اثر شعاع و بار يون
فصل سوم
روش هاي تجربي در اين پايان نامه، مواد و وسائل مورد استفاده
مقدمه
شرح مواد مصرفي
سديم فلوئوريد NaF
پتاسيم نيترات KNO3
اتانول
سديم كلريد NaCl
آب
شرح وسايل و دقت آن ها
روش هاي تجربي
روش تبخير حلال در اندازه گيري قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25
آب خالص
محلول پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف
مخلوط آب و اتانول با درصدهاي جرمي مختلف اتانول
نشر اتمي
نشر به وسيله اتم ها و يون هاي بنيادي
طيف سنجي نشر اتمي
فصل چهارم
نتايج تجربي
تعيين قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25
بستگي قابليت حل شدن سديم فلوئوريد با قدرت يوني در دماي 25
اثر ثابت دي الكتريك حلال مخلوط (آب و اتانول) بر قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25 به روش تبخير حلال
فصل پنجم
بحث و نتيجه گيري
مقدمه
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت غلظتي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت ترموديناميكي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت دباي – هوكلي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
ترموديناميك تشكيل زوج يون
پيوست

فهرست جداول و اشكال:
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با غلظت
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با قدرت يوني
مدل دباي – هوكل براي اتمسفر يوني يك يون مركزي
كنترل قانون حدي دباي – هوكل در الكتروليت هاي مختلف
مقايسه قانون توسعه يافته و قانون حدي دباي – هوكل
ارتباط a با q براي تشكيل زوج يون
تعداد يون ها در لايه اي به ضخامت 1/0 در فاصله r از يون مركزي
گونه هاي مختلف زوج يون
وابستگي محتواي زوج يون با غلظت در الكتروليت هاي مختلف
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم فلوئوريد
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك پتاسيم نيترات
مقادير ثابت هاي فيزيكي اتانول
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم كلريد
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M05/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M1/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M2/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M3/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M5/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف در دماي 25 به روش نشر اتمي شعله اي
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد بر حسب جذر قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب جذر قدرت يوني محلول
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 5% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 10% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 15% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 20% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب ثابت دي الكتريك محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب معكوس ثابت دي الكتريك محلول
توابع ترموديناميكي

پيشگفتار:
بسياري از پديده هاي زيستي، طبيعي و نيز فرآيندهاي شيميايي در محلول هاي آبي صورت ميگيرند. بنابراين مطالعه محلول هاي آبي از تركيبات مختلف ضروري به نظر ميرسد تا با توجه به آن، اين فرآيندهاي زيستي، طبيعي، شيميايي و .. را بتوان بهتر مورد بررسي قرار داد.
بحث اصلي ما مربوط به محلول هاي الكتروليت و نيز چگونگي رفتار محلول هاي الكتروليت از لحاظ ايده آل و غير ايده آل بودن ميباشد.
پيشنهاد فرضيه تفكيك يوني در سال 1884 توسط آرنيوس زمينه بسيار مساعدي را براي مطالعه محلول هاي الكتروليت فراهم ساخت. نظريه تفكيك يوني آرنيوس در زمان خود توانست برخي از رفتار محلول هاي الكتروليت را توضيح دهد ولي با وجود اين بسياري از خواص محلول هاي الكتروليت را بر پايه نظريه آرنيوس نميتوان توضيح داد. در نظريه آرنيوس توزيع يون ها در محلول كاملاً اتفاقي فرض ميشود و علاوه بر آن از نيروهاي حاصل از بر هم كنش يون ها نيز صرف نظر ميگردد. در اين شرايط ميبايستي ضريب فعاليت يون ها در محلول همواره برابر با يك شود. اين نتيجه گيري با تجربه و واقعيت سازگار نميباشد و لذا اين مدل براي بيان رفتار محلول هاي الكتروليت مناسب نيست.
مدل نسبتاً واقعي كه توسط قش دانشمند هندي براي توزيع يون ها در محلول پيشنهاد شد، بدين ترتيب كه نظم يون ها در محلول تا حدودي شبيه نظم آن ها در شبكه جامد بلوري است. اما فاصله بين آن ها در محلول از فاصله آن ها در جامد يوني بيشتر است. در اين مدل نيروهاي بين يوني كه جنبه الكترواستاتيكي دارند به علت دخالت ثابت دي الكتريك حلال و زيادتر بودن فاصله بين يون ها كاهش مييابد. بر پايه مدل قش ممكن است بتوان برخي از رفتار الكتروليت ها در محلول را بطور كيفي تجزيه و تحليل نمود. با وجود اين، اين مدل هم در موارد بسياري از عهده توجيه نتايج مربوط به الكتروليت ها برنمي آيد.
امروزه از راه مطالعات با پرتو x آشكار گرديده است كه آرايش يون ها در محلول الكتروليت ها شبيه آرايش يون ها در جامد يوني نيست، بلكه در محلول به دليل جنبش هاي گرمايي و برخي عوامل ديگر، آرايش يون ها نسبت به حالت جامد در هم ريخته تر ميباشد.
تئوري جديد الكتروليت ها به كار دباي و هوكل در سال 1923 بر ميگردد. دباي و هوكل در مدل خودشان فرض كردند كه يك الكتروليت قوي بطور كامل به يون هاي متقارن كروي و سخت تفكيك ميشوند. برهم كنش بين يون ها به كمك قانون كولومبيك با فرض اينكه محيط داراي ثابت دي الكتريك حلال خالص باشد محاسبه شد. با تقريب هاي رياضي مناسب، اين تئوري منجر به معادله اي براي محاسبه ميانگين ضريب فعاليت يك الكتروليت قوي در محلول رقيق مبدل شد.
مطابق اين مدل، هريون تحت تاثير دائمي اتمسفر يوني اطراف خود قرار دارد و نسبت به آن بر هم كنش نشان ميدهد. اين برهم كنش باعث ميشود كه محلول داراي رفتار غير ايده آل باشد.
در نظريه دباي – هوكل انحراف از حالت ايده آل به نيروهاي فيزيكي دوربرد (مانند نيروهاي كولومبي) نسبت داده ميشود، ولي بين يون هاي داخل محلول علاوه
برقرار بودن نيروهاي جاذبه الكترواستاتيك كولومبي، نيروهاي ديگري مانند نيروهاي كوتاه برد و .. نيز وجود دارد. وجود نيروهاي كوتاه برد سبب تشكيل زوج يون مي گردد. اين امر اولين بار توسط بجروم پيشنهاد شد.
بجروم با استفاده از مدلي مشابه مدل دباي و هوكل براي محلول هاي رقيق، احتمال يافتن يون هاي با بار مخالف را در فاصله اي معين از يون مركزي ترسيم كرد. منحني توزيع، يك مقدار مينيموم را در فاصله اي كه كار جدا نمودن دو يون با بار مخالف چهار برابر بزرگتر از ميانگين انرژي جنبشي در هر درجه آزادي است را نشان ميدهد.
براي يون هاي بزرگ كه خيلي زياد نميتوانند به هم نزديك شوند، فرض ميشود كه معادله حدي دباي – هوكل براي آن ها رضايت بخش ميباشد. اما يون هاي كوچك قادرند خيلي به يكديگر نزديك شده و تشكيل زوج يون دهند.
زوج يون تجمع يافته بعنوان مولكول خنثي با ضريب فعاليت واحد، در تعادل با يون هاي آزاد شركت ميكند.
بر طبق آن چه تا به حال گفته شد از ديدگاه الكترواستاتيكي، رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت ممكن است قسمتي بر اثر عوامل فيزيكي و قسمتي بر اثر عوامل شيميايي باشد. در نظريه دباي – هوكل كه تفكيك يوني الكتروليت ها را در محلول كامل مي انگارد، انحراف از حالت ايده آل را به نيروهاي فيزيكي دوربرد نسبت ميدهد كه برحسب ضريب فعاليت مورد ارزيابي قرار ميگيرد و زوج شدن يون ها يا تجمع يوني در محلول بر طبق نظريه بجروم، از عوامل شيميايي ميباشد.

 

برچسب ها : آرنيوس, اتانول, الكتروليت, بار يون, تجمع يوني, ترموديناميك, ثابت دي الكتريك, دانلود پايان نامه, سديم فلوئوريد, سديم كلريد, شيمي, طيف سنجي, غلظت, قدرت يوني, لگاريتم, محلول, يون, پتاسيم نيترات, پتانسيل شيميايي,

امتياز : 4 | نظر شما : 1 2 3 4 5 6

نوشته شده توسط ketabpich در چهارشنبه 9 فروردين 1396 ساعت 13:26 موضوع | تعداد بازديد : 215 | لينک ثابت