کتاب پیچ بهترین و سریعترین سایت دانلود کارآموزی و پروژه

تعداد صفحات:43

نوع فایل:word

فهرست مطالب:

ستایش و تقدیر

مقدمه

فصل اول

موتور اتوموبیل

متعلقات موتور اتومبیل

طرز کار موتور(چهار عمل اصلی در موتور)

فصل دوم

روغن کاری موتور

روش های کنترل روغن ریزی

چگونه روغن موتور الوده می شود

پمپ روغن یا اویل پمپ

پمپ روغن دنده ای

پمپ روغن روتوری

سوپاپ کنترل فشار روغن یا فشار شکن

فصل سوم

مصرف اتانول به عنوان سوخت

فصل چهارم

کلاچ

کلاچ اصطحکاکی

صفحه کلاچ

آزاد شدن کلاچ

درگیر شدن کلاچ

حذف ارتعاش میل لنگ

معایب سیستم کلاچ

فصل پنجم

باتری

باتری های خودرو

دسته بندی باتری ها

از نظر حالت الکترولیت

از نظر جنس الکترولیت و صفحات

چرا خودرو ها به باتری نیازمندند؟

عملکرد باتری سربی اسیدی

فصل ششم

تعاریف ترمز خودرو

سیستم ترمز

اجزای سیستم ترمز

فصل هفتم

شاسی خودرو

خصوصیات یک شاسی خوب

شاسی مستقل

مزایای شاسی و اتاق مستقل

معایب شاسی و اتاق مستقل

شاسی نیمه جدا شدنی

مزایای شاسی نیمه جدا شدنی

انواع شاسی جدا شدنی

بررسی چند نوع شاسی

شاسی های یکپارچه

معایب شاسی

بررسی انواع شاسی

فصل هشتم

کارهای عملی

تعویض کاسه نمد گیربکس پراید

تعویض لنت ترمز پژو۴۰۵ (چهارچرخ)

هواگیری رادیاتور پژو۴۰۵

تعویض تسمه تایمینگ وتسمه موتو رپژو پارس

تعویض واتر پمپ پژو۴۰۵

تعویض صفحه کلاچ و بلبرینگ کلاچ پژو روآ

تعویض پمپ بنزین پژو ۴۰۵

تعویض شفت ورودی گیربکس پژو پارس

تعویض میل بادامک پراید

تعویض لنت چرخهای جلو به همراه پمپ پایین سمند

تعویض تسمه تایم به همراه تسمه هیدرولیک پژو ۴۰۵

تعویض پلوس بلند سمند

تعویض دیسک وصفحه ی پیکان وانت

تعویض لنت های چرخ عقب به همراه فشنگی دنده عقب پژو

تعویض دریچه ی گاز – استپر – وسنسور موقعیت درچه ی گاز پژو روآ

تعویض شمع- استپر موتور- و فیلتر بنزین سمند

تعویض رادیاتور پژو پارس به همراه هواگیری سیستم خنک کاری

تعویض تسمه تایمینگ موتور پراید

تعویض کاسه نمد دیفراسیل پژو روآ

تعویض صفحه کلاچ به همراه بلبرینگ کلاچ سمند

تعویض دریچه گاز پژو پارس به همراه فیلتر بنزین

تعویض فیلتر بنزین ،وایر و شمع خودرو سمند

تعویض دنده کیلومتر خودرو پژو روآ

 

مقدمه

مهندسی مکانیک شاخه‌ای از مهندسی است که باطراحی، ساخت و راه‌اندازی دستگاه‌ها  و ماشین‌ها سروکار دارد. همچنین این رشته در ارتباط نزدیک با ماشین هایی است که کارهای متنوع بسیار و یا تبدیل انرژی‌های مختلف نظیر انرژی خورشید، انرژی هسته‌ای و انرژی شیمیایی را به انرژی حرکتی انجام می‌دهند. مهندسی مکانیک نقش بسزایی در بالا بردن امنیت زندگی، بهبود کیفیت کلی زندگی و نیز ایجاد شور و نشاط اقتصادی ایفا می‌کند. مهندسی مکانیک در نقش زمینه‌ای برای سایر علوم فیزیکی می‌باشد. به جرئت می‌توان گفت که مهندسی مکانیک گسترده‌ترین رشته مهندسی از نظر دامنه فعالیت‌ها و کاربردها است.

مهندسان مکانیک، اصول اساسی نیرو، انرژی، حرکت و گرما را به کار برده و با دانش تخصصی خود، سیستم‌های مکانیکی و دستگاه‌ها و فرآیندهای گرمایی را طراحی کرده و می‌سازند. مهندسان مکانیک، گستره وسیعی از دستگاه‌ها، فرآورده‌ها و فرآیندها را تولید می‌کنند؛ به عنوان نمونه:
موتورها و سیستم‌های کنترل خودرو و هواپیما، نیروگاه‌های الکتریکی، دستگاه‌های پزشکی، اجزا و قطعه‌های گوناگون از موتورهای با ابعاد میکروسکوپی گرفته تا چرخ‌دنده‌های غول‌آسا،  فناوری لیزر، طراحی و ساخت به کمک رایانه، ماشینی کردن یا خودکارسازی (اتوماسیون) و روباتیک، انواع گوناگونی از فرآورده‌های مصرفی از دستگاه‌های تهویه مطبوع گرفته تا رایانه‌های شخصی و تجهیزات ورزشی، ماشین‌ها و دستگاه‌هایی که هر یک از فرآورده‌های بالا را به صورت انبوه تولید می‌کنند.

می‌توان گفت تقریباً همه جنبه‌های زندگی، در ارتباط با مهندسی مکانیک هستند.

لینک دانلود

برچسب ها : دانلود, گزارش, کارآموزی, سیستم کنترل, خودرو, هواپیما, نیروگاه, پزشکی, دنده, پژو پارس, موتور, تسمه, میل بادامک, کلاچ, گیربکس, رادیاتور, شاسی, ترمز, اتانول, روغن, ,

نوشته شده توسط ketabpich در چهارشنبه 31 تير 1394 ساعت 15:12 موضوع | تعداد بازديد : 273 | لينک ثابت

تعداد صفحات:47
نوع فایل:word
رشته مهندسی شیمی
فهرست مطالب:
پیشگفتار
مقدمه
ضرورت شیرین سازی گاز ترش
فرایند شیرین سازی گاز طبیعی
آلکانول آمین ها
انواع آمین
ساختار مولکولی آلکانول آمین ها
خواص فیزیکی آلکانول آمین ها
واکنش های آمینی
مشکلات عمومی عملیاتی
خوردگی
ایجاد کف
تجزیه و افت کیفیت محصول
Gas sweetening
شروع به کار واحد
از کار انداختن واحد
عوامل ایجاد وقفه در فرایند
تجهیزات صنعتی
HAZOP
پتروشیمی خارگ
مقایسه پتروشیمی خارگ و پارس جنوبی
منابع و ماخذ

پیشگفتار
همانطور که میدانیم یکی از صنایع مهم و اصلی تامین انرژی مورد نیاز بشر سوخت های فسیلی و ترکیبات هیدرو کربنی است که حدود 85-90% انرژی فعلی مورد نیاز را تامین می کند.از بین این ترکیبات هیدروکربنی بخش عمده آن در ردیف گاز و نفت طبیعی است.
گاز به عنوان سوخت ممتاز تلقی شده چرا که فاقد بو و خاکستر و دوده می باشد و هزینه آن کم است. گاز طبیعی قبل از مصرف باید پالایش شود نقش پالایشگاه شیرین کردن گازهای ترش و نم زدائی است.همراه با گاز طبیعی که عموما از مخازن زیر زمینی یا گازی بدست می آید مقداری بخار آب,H2S,CO2, وجود دارد خط لوله گاز طبیعی بدلیل بالا بودن فشار آن معمولاً از روی زمین کشیده میشود و از لوله های بدون درز استفاده میشود.انتقال گاز از روی زمین به دلیل سرد بودن محیط خارج نیاز به تعبیه سیستمی به منظور جدا کردن قطرات آب تشکیل شده دارد.
H2S گازی سمی و خورنده است.CO2 نیز در تجهیزات خورندگی ایجاد کرده و ارزش حرارتی گاز را کاهش می دهد که برای جداسازی ترکیبات فوق از گازهای طبیعی از فرایند جذب با استفاده از ترکیبات آمینی استفاده می شود.
به منظور جلوگیری از خورندگی گاز در لوله های انتقال باید H2S آن را جدا کرد.عموماً گازهایی که بعنوان گازهای اسیدی همراه با گاز طبیعی وجود دارند CO2،H2S میباشد، که همراه آن عناصری مانند مرکاپتان،دی سولفید کربن و سولفید کربنیل میباشند، و این مهم به وسیله موادی چون منواتانول آمین یا دی اتانول آمین صورت میگیرد.خاصیت این مواد چنان است که در دمای معمولی گازهای اسیدی را جذب و در دمای بالا دفع میکنند، برای جلوگیری از آلودگی هوا و محیط زیست گازهای اسیدی حاصل از پالایش نفت و گاز در واحد بازیافت گوگرد SRU(Sulfur Recovery Unit)در اثر تماس با هوا اکسید شده و گوگرد تولید می کند.

"لینک دانلود"

برچسب ها : پروژه, پایان نامه, شیمی, شیرین سازی, گاز, خوردگی, پتروشیمی, پارس جنوبی, سوخت فسیلی, اتانول, کربن, هوا.,

نوشته شده توسط ketabpich در چهارشنبه 31 تير 1394 ساعت 16:04 موضوع | تعداد بازديد : 226 | لينک ثابت

تعداد صفحات:64
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
چكيده
پيشگفتار
فصل اول
برهم كنش يون ها در محلول و ترموديناميك آن ها
مقدمه
ترموديناميك محلول هاي الكتروليت
رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت
فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
ضريب فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
قدرت يوني
پتانسيل شيميايي محلول هاي الكتروليت
توابع ترموديناميكي اضافي محلول هاي الكتروليت
نظريه دباي – هوكل
قانون حدي دباي – هوكل
قانون توسعه يافته دباي – هوكل
برخي نظريه هاي ديگر در محاسبه ضريب فعاليت در غلظت هاي بالاتر
نارسايي هاي نظريه دباي – هوكل و بحث تجمع يوني
تعيين تجربي ضريب فعاليت
فصل دوم
تجمع يوني
مقدمه
تجمع يوني
نظريه تجمع يوني
شواهد و اشكال تجمع يوني
عوامل موثر بر تجمع يوني
اثر ثابت دي الكتريك
اثر غلظت
اثر دما
اثر شعاع و بار يون
فصل سوم
روش هاي تجربي در اين پايان نامه، مواد و وسائل مورد استفاده
مقدمه
شرح مواد مصرفي
سديم فلوئوريد NaF
پتاسيم نيترات KNO3
اتانول
سديم كلريد NaCl
آب
شرح وسايل و دقت آن ها
روش هاي تجربي
روش تبخير حلال در اندازه گيري قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25
آب خالص
محلول پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف
مخلوط آب و اتانول با درصدهاي جرمي مختلف اتانول
نشر اتمي
نشر به وسيله اتم ها و يون هاي بنيادي
طيف سنجي نشر اتمي
فصل چهارم
نتايج تجربي
تعيين قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25
بستگي قابليت حل شدن سديم فلوئوريد با قدرت يوني در دماي 25
اثر ثابت دي الكتريك حلال مخلوط (آب و اتانول) بر قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25 به روش تبخير حلال
فصل پنجم
بحث و نتيجه گيري
مقدمه
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت غلظتي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت ترموديناميكي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت دباي – هوكلي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
ترموديناميك تشكيل زوج يون
پيوست

فهرست جداول و اشكال:
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با غلظت
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با قدرت يوني
مدل دباي – هوكل براي اتمسفر يوني يك يون مركزي
كنترل قانون حدي دباي – هوكل در الكتروليت هاي مختلف
مقايسه قانون توسعه يافته و قانون حدي دباي – هوكل
ارتباط a با q براي تشكيل زوج يون
تعداد يون ها در لايه اي به ضخامت 1/0 در فاصله r از يون مركزي
گونه هاي مختلف زوج يون
وابستگي محتواي زوج يون با غلظت در الكتروليت هاي مختلف
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم فلوئوريد
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك پتاسيم نيترات
مقادير ثابت هاي فيزيكي اتانول
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم كلريد
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M05/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M1/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M2/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M3/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M5/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف در دماي 25 به روش نشر اتمي شعله اي
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد بر حسب جذر قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب جذر قدرت يوني محلول
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 5% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 10% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 15% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 20% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب ثابت دي الكتريك محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب معكوس ثابت دي الكتريك محلول
توابع ترموديناميكي

پيشگفتار:
بسياري از پديده هاي زيستي، طبيعي و نيز فرآيندهاي شيميايي در محلول هاي آبي صورت ميگيرند. بنابراين مطالعه محلول هاي آبي از تركيبات مختلف ضروري به نظر ميرسد تا با توجه به آن، اين فرآيندهاي زيستي، طبيعي، شيميايي و .. را بتوان بهتر مورد بررسي قرار داد.
بحث اصلي ما مربوط به محلول هاي الكتروليت و نيز چگونگي رفتار محلول هاي الكتروليت از لحاظ ايده آل و غير ايده آل بودن ميباشد.
پيشنهاد فرضيه تفكيك يوني در سال 1884 توسط آرنيوس زمينه بسيار مساعدي را براي مطالعه محلول هاي الكتروليت فراهم ساخت. نظريه تفكيك يوني آرنيوس در زمان خود توانست برخي از رفتار محلول هاي الكتروليت را توضيح دهد ولي با وجود اين بسياري از خواص محلول هاي الكتروليت را بر پايه نظريه آرنيوس نميتوان توضيح داد. در نظريه آرنيوس توزيع يون ها در محلول كاملاً اتفاقي فرض ميشود و علاوه بر آن از نيروهاي حاصل از بر هم كنش يون ها نيز صرف نظر ميگردد. در اين شرايط ميبايستي ضريب فعاليت يون ها در محلول همواره برابر با يك شود. اين نتيجه گيري با تجربه و واقعيت سازگار نميباشد و لذا اين مدل براي بيان رفتار محلول هاي الكتروليت مناسب نيست.
مدل نسبتاً واقعي كه توسط قش دانشمند هندي براي توزيع يون ها در محلول پيشنهاد شد، بدين ترتيب كه نظم يون ها در محلول تا حدودي شبيه نظم آن ها در شبكه جامد بلوري است. اما فاصله بين آن ها در محلول از فاصله آن ها در جامد يوني بيشتر است. در اين مدل نيروهاي بين يوني كه جنبه الكترواستاتيكي دارند به علت دخالت ثابت دي الكتريك حلال و زيادتر بودن فاصله بين يون ها كاهش مييابد. بر پايه مدل قش ممكن است بتوان برخي از رفتار الكتروليت ها در محلول را بطور كيفي تجزيه و تحليل نمود. با وجود اين، اين مدل هم در موارد بسياري از عهده توجيه نتايج مربوط به الكتروليت ها برنمي آيد.
امروزه از راه مطالعات با پرتو x آشكار گرديده است كه آرايش يون ها در محلول الكتروليت ها شبيه آرايش يون ها در جامد يوني نيست، بلكه در محلول به دليل جنبش هاي گرمايي و برخي عوامل ديگر، آرايش يون ها نسبت به حالت جامد در هم ريخته تر ميباشد.
تئوري جديد الكتروليت ها به كار دباي و هوكل در سال 1923 بر ميگردد. دباي و هوكل در مدل خودشان فرض كردند كه يك الكتروليت قوي بطور كامل به يون هاي متقارن كروي و سخت تفكيك ميشوند. برهم كنش بين يون ها به كمك قانون كولومبيك با فرض اينكه محيط داراي ثابت دي الكتريك حلال خالص باشد محاسبه شد. با تقريب هاي رياضي مناسب، اين تئوري منجر به معادله اي براي محاسبه ميانگين ضريب فعاليت يك الكتروليت قوي در محلول رقيق مبدل شد.
مطابق اين مدل، هريون تحت تاثير دائمي اتمسفر يوني اطراف خود قرار دارد و نسبت به آن بر هم كنش نشان ميدهد. اين برهم كنش باعث ميشود كه محلول داراي رفتار غير ايده آل باشد.
در نظريه دباي – هوكل انحراف از حالت ايده آل به نيروهاي فيزيكي دوربرد (مانند نيروهاي كولومبي) نسبت داده ميشود، ولي بين يون هاي داخل محلول علاوه
برقرار بودن نيروهاي جاذبه الكترواستاتيك كولومبي، نيروهاي ديگري مانند نيروهاي كوتاه برد و .. نيز وجود دارد. وجود نيروهاي كوتاه برد سبب تشكيل زوج يون مي گردد. اين امر اولين بار توسط بجروم پيشنهاد شد.
بجروم با استفاده از مدلي مشابه مدل دباي و هوكل براي محلول هاي رقيق، احتمال يافتن يون هاي با بار مخالف را در فاصله اي معين از يون مركزي ترسيم كرد. منحني توزيع، يك مقدار مينيموم را در فاصله اي كه كار جدا نمودن دو يون با بار مخالف چهار برابر بزرگتر از ميانگين انرژي جنبشي در هر درجه آزادي است را نشان ميدهد.
براي يون هاي بزرگ كه خيلي زياد نميتوانند به هم نزديك شوند، فرض ميشود كه معادله حدي دباي – هوكل براي آن ها رضايت بخش ميباشد. اما يون هاي كوچك قادرند خيلي به يكديگر نزديك شده و تشكيل زوج يون دهند.
زوج يون تجمع يافته بعنوان مولكول خنثي با ضريب فعاليت واحد، در تعادل با يون هاي آزاد شركت ميكند.
بر طبق آن چه تا به حال گفته شد از ديدگاه الكترواستاتيكي، رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت ممكن است قسمتي بر اثر عوامل فيزيكي و قسمتي بر اثر عوامل شيميايي باشد. در نظريه دباي – هوكل كه تفكيك يوني الكتروليت ها را در محلول كامل مي انگارد، انحراف از حالت ايده آل را به نيروهاي فيزيكي دوربرد نسبت ميدهد كه برحسب ضريب فعاليت مورد ارزيابي قرار ميگيرد و زوج شدن يون ها يا تجمع يوني در محلول بر طبق نظريه بجروم، از عوامل شيميايي ميباشد.

برچسب ها : آرنيوس, اتانول, الكتروليت, بار يون, تجمع يوني, ترموديناميك, ثابت دي الكتريك, دانلود پايان نامه, سديم فلوئوريد, سديم كلريد, شيمي, طيف سنجي, غلظت, قدرت يوني, لگاريتم, محلول, يون, پتاسيم نيترات, پتانسيل شيميايي,

نوشته شده توسط ketabpich در چهارشنبه 9 فروردين 1396 ساعت 13:26 موضوع | تعداد بازديد : 215 | لينک ثابت